[发明专利]一种水循环系统保护剂及其制备工艺

说明书

本发明公开了一种水循环系统保护剂及其制备工艺，该水循环系统保护剂包括以下原料组份：葡萄糖酸8‑12份、HEDP合成剂15‑25份、聚天冬氨酸8‑12份、已二酸3‑7份、正辛酸钠8‑12份、三乙醇胺10‑20份、去离子水25‑35份和一乙醇胺5‑7份。本发明的有益效果为：在金属表面要形成坚固而有弹性的保护膜，隔绝水与金属表面的接触，避免水流对金属表面造成的破坏，寿命长，抗酸碱，抗高温性极佳，对金属表面创伤有一定的修复功能，良好的防渗透，增加水系统的密封性，防止设备、管路细微渗漏；有很强的抗硬水功能，能快速分解水中的钙、镁，并可以和多种金属螯合，不会结垢，保持水质稳定。

技术领域

本发明涉及化学腐蚀及电化学腐蚀防护技术领域，具体来说，涉及一种水循环系统保护剂及其制备工艺。

背景技术

金属材料受周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。金属的锈蚀是最常见的腐蚀形态。腐蚀时，在金属的界面上发生了化学或电化学多相反应，使金属转入氧化(离子)状态。这会显著降低金属材料的强度、塑性、韧性等力学性能，破坏金属构件的几何形状，增加零件间的磨损，恶化电学和光学等物理性能，缩短设备的使用寿命，甚至造成火灾、爆炸等灾难性事故。金属在自然界淡水中的腐蚀可分为电化学腐蚀和化学腐蚀。

其中，金属在淡水中电化学腐蚀的特征为：

淡水以中性居多，在淡水中金属的腐蚀通常是以氧去极化为主的电化学腐蚀。氧的存在是淡水中金属腐蚀的根本原因。纯水中如果不存在O₂，钢铁一般不腐蚀，但是通常天然水中总溶解有足够的氧，且表层水常被氧饱和，所以总能导致腐蚀。除电负性很高的镁在淡水中发生析氢腐蚀外，绝大多数金属和钢铁相似，在淡水中一般都发生受氧的扩散所控制的氧去极化腐蚀。

金属在淡水中化学腐蚀的特征为：

我国地域辽阔地下水差异较大，部分地区地下水中含有不同含量的腐蚀性离子。如：硫酸盐，氯化物，氟化物等。在受到水温和周围介质的作用而发生的腐蚀特征，如：氟化物在水温升到40度以上时与水中的钙，在氢的作用下会生成氟化钙(氢氟酸)，会对金属和玻璃产生严重腐蚀。

水温的影响：

水温对活化态金属在开放系统中腐蚀速度的影响呈现两面性，一方面水温升高，水体的电导率增大，水体对流和扩散速度增大，金属腐蚀的阴阳极共振速度都将加快，从而使腐蚀过程的总速度加快；另一方面，温度升高，水体中含氧量减少，又会使腐蚀速度减少。因此，金属的腐蚀速度在某一温度下将达到最大值，如铁在喊3％NaC1的水中，水温为80℃时的腐蚀速度最大。一般江河湖沼等自然水的温度在0-30℃之间，在此温度范围内，钢铁的腐蚀随温度的升高而加快(当腐蚀速度受水中氧扩散控制室，水温上升10℃，钢的腐蚀速度约加大30％)。

PH值的影响：

对铝、铁、钢、铜等金属而言，不同金属在不同的PH值范围内，腐蚀速度与PH值的关系有较大变化，在PH值4-6范围内铝的表面变化极小，当PH值＜9时，有利于氢氧化物膜的形成，因此腐蚀速度随碱性的增加而降低；当PH值＜13时，膜溶解破坏，腐蚀速度随碱性的增加而增大；当PH值＜7时，膜亦发生溶解，腐蚀速度随酸度的增加急剧增大。

流速的影响：

在流速较低的阶段，当流速增大时，氧向金属表面扩散加快，钢的腐蚀速度增加；当流速增大到一定程度，氧的扩散速度使钢进入钝态，腐蚀速度急剧下降；而当流速增大到更大数值时，水对金属表面的冲击破坏了金属表面的钝化保护层，金属发生冲击腐蚀，从而又加速了腐蚀。

针对相关技术中的问题，目前尚未提出有效的解决方案。

发明内容

针对相关技术中的问题，本发明提出一种水循环系统保护剂及其制备工艺，以克服现有相关技术所存在的上述技术问题。

为此，本发明采用的具体技术方案如下：