[发明专利]环境水中钙和镁总量的测定方法

说明书

技术领域

本发明涉及一种环境水中钙和镁总量的测定方法，属于分析化学领域。

背景技术

钙加热时与大多数非金属直接反应，如与硫、氮、碳、氢反应生成硫化钙CaS、氮化钙Ca₃N₂、碳化钙CaC₂和氢化钙CaH₂。加热时与二氧化碳反应。

化学性质活泼，在空气中表面上能形成一层氧化物或氮化物薄膜，可减缓进一步腐蚀。可跟氧化合生成氧化钙，跟氮化合生成氮化钙Ca₃N₂，跟氟、氯、溴、碘等化合生成相应卤化物，跟氢气在400℃催化剂作用下生成氢化钙。常温下跟水反应生成氢氧化钙并放出氢气，跟盐酸稀硫酸等反应生成盐和氢气，跟碳在高温下反应生成碳化钙CaC₂。加热时几乎能还原所有金属氧化物，在熔融时也能还原许多金属氯化物。

化合物：钙的重要化合物有氢化钙、氧化钙、过氧化钙、氯化钙、氟化钙、碳化钙、氢氧化钙、氰氨化钙、碳酸钙、次氯酸钙、硫酸钙等。钙与液氨反应生成Ca(NH₃)₆，是一种具金属光泽的导电固体；钙离子可以生成螯合物[CaEDTA]₂－（EDTA为乙二胺四乙酸），钙离子与含有N、O配原子的化合物可生成配合物，与冠醚、穴醚生成大环配合物。氟化钙CaF₂为白色晶体或粉末，密度3.18克/立方厘米，熔点418℃，沸点533.4℃，难溶于水，溶于强浓无机酸放出氟化氢。自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，常呈灰、黄、绿、紫等色。工业上常用氢氧化钙与氢氟酸中和制备氟化钙；用水吸收生产钙镁磷肥时的废气再用石灰乳中和，亦可制得氟化钙。过氧化钙CaO₂为黄白色晶体，属四方晶系，密度2.9克/厘米³，加热至275℃爆炸分解；易潮解，微溶于水，与稀硫酸反应生成过氧化氢。向氯化钙水溶液加入过氧化氢和氨水，或将氢氧化钙、氯化铵溶于水，再加入过氧化氢，两反应皆在0℃左右进行，并析出CaO₂·8H₂O晶体；在150～200℃脱水干燥，可得到无水过氧化钙。

镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N₂和O₂反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。

发明内容

本发明提供了一种简单快捷的钙镁总量测定方法，解决了现有技术中钙镁总量测定操作繁复的缺陷。

本发明提供了一种环境水中钙和镁总量的测定方法，所述方法包括如下步骤：

①将水样除去固体杂质；

②向步骤①所得溶液中加入硝酸、高氯酸消解；

③将步骤②所得溶液通过原子吸收分光光度法检测。

本发明所述消解温度优选为180～220℃，消解时间为0.5～1h。

本发明有益效果为：

①本发明所述方法简单快捷；

②本发明所述方法准确度高。

具体实施方式

下述非限制性实施例可以使本领域的普通技术人员更全面地理解本发明，但不以任何方式限制本发明。

实施例1

一种环境水中钙和镁总量的测定方法，所述方法包括如下步骤：

①将水样过滤；

②向步骤①所得溶液中加入硝酸、高氯酸消解，所述消解温度为200℃，消解时间为0.5h；

③将步骤②所得溶液通过原子吸收分光光度法检测。