[发明专利]一种测定溶液中Fe2+浓度的电位滴定法

权利要求书

1.一种测定溶液中Fe²⁺浓度的电位滴定法，其特征在于测定溶液中Fe²⁺浓度的电位滴定法是按以下步骤进行的：

一、配制滴定剂重铬酸钾标准水溶液或滴定剂盐酸标准混合液；

所述的滴定剂重铬酸钾标准水溶液中重铬酸钾的浓度为0.001672mol/L～0.01672mol/L；

所述的滴定剂盐酸标准混合液的制备步骤如下：采用蒸馏水将浓盐酸稀释成HCl浓度为0.3±0.005mol/L的盐酸水溶液，然后对HCl浓度为0.3±0.005mol/L的盐酸水溶液进行标定，确定HCl浓度为0.3±0.005mol/L的盐酸水溶液中HCl的准确浓度为C，用去离子水将浓度为C的盐酸溶液进行稀释，得到HCl浓度为C～C/10的盐酸水溶液，采用HCl浓度为C～C/10的盐酸水溶液将重铬酸钾完全溶解，转移至100mL容量瓶中，然后采用HCl浓度为C～C/10的盐酸水溶液定容至至刻度，得到滴定剂盐酸标准混合液，所述的滴定剂盐酸标准混合液中的重铬酸钾与HCl的摩尔浓度比大于0.056；

二、用电位滴定法测定溶液中Fe²⁺的浓度；步骤二所述的电位滴定法采用二级微商曲线法确定滴定终点；步骤二所述的电位滴定法使用的滴定剂为步骤一配制的滴定剂重铬酸钾标准水溶液或滴定剂盐酸标准混合液；步骤二所述的电位滴定法使用的电极为pH复合电极；步骤二所述的电位滴定法使用的电位计是自动电位滴定仪或pH酸度计。

2.根据权利要求1所述的一种测定溶液中Fe²⁺浓度的电位滴定法，其特征在于步骤一所述的滴定剂重铬酸钾标准水溶液的配制方法：首先将重铬酸钾置于温度为150℃～180℃的条件下烘干2h～3h，得到干燥的重铬酸钾，然后称取4.9171g干燥的重铬酸钾放入100mL烧杯中，加入去离子水搅拌溶解，移入1000mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度，得到浓度为0.01672mol/L的重铬酸钾标准水溶液，再采用去离子水进行稀释0～10倍，即得到浓度为0.001672mol/L～0.01672mol/L的重铬酸钾标准水溶液。

3.根据权利要求1所述的一种测定溶液中Fe²⁺浓度的电位滴定法，其特征在于步骤一所述的滴定剂重铬酸钾标准水溶液的浓度为0.005mol/L～0.01mol/L。

4.根据权利要求1所述的一种测定溶液中Fe²⁺浓度的电位滴定法，其特征在于步骤一所述的对HCl浓度为0.3±0.005mol/L的盐酸水溶液进行标定的步骤：将Na₂CO₃在150℃～180℃的温度条件下烘干2h～3h，放在干燥器中冷却，得到干燥的Na₂CO₃，称取干燥的Na₂CO₃0.45g～0.60g放入250mL的锥型瓶中同时加入40mL的蒸馏水再滴加2滴到4滴的质量分数为0.1%的甲基红溶液，得到Na₂CO₃混合溶液，用HCl浓度为0.3±0.005mol/L的盐酸水溶液滴定Na₂CO₃混合溶液至溶液恰好由黄色变微红色，记录所用HCl浓度为0.3±0.005mol/L的盐酸水溶液的体积为V；

所标定的HCl浓度为0.3±0.005mol/L的盐酸水溶液的准确浓度C=m×1000/(53×V)；

m—所用干燥的Na₂CO₃的质量（g）；

V—滴定时所用的HCl浓度为0.3±0.005mol/L的盐酸水溶液的体积（mL）。

5.根据权利要求4所述的一种测定溶液中Fe²⁺浓度的电位滴定法，其特征在于将Na₂CO₃在160℃～170℃的温度条件下烘干2h～3h，放在干燥器中冷却，得到干燥的Na₂CO₃。